阳极和阴极，正极和负极是怎样定义的

在电化学中，阳极、阴极、正极和负极的概念如下：

1. 阳极 （Anode） :

发生氧化反应的电极。

在原电池中，阳极是电子流出的极，电位相对较低。

在电解池中，阳极与电源的正极相连，发生溶液中阴离子的氧化反应。

2. 阴极 （Cathode） :

发生还原反应的电极。

在原电池中，阴极是电子流入的极，电位相对较高。

在电解池中，阴极与电源的负极相连，发生溶液中阳离子的还原反应。

3. 正极 （Positive Pole） :

电位相对较高的电极。

在原电池中，正极相当于阴极，发生还原反应。

在电解池中，正极相当于阳极，发生氧化反应。

4. 负极 （Negative Pole） :

电位相对较低的电极。

在原电池中，负极相当于阳极，发生氧化反应。

在电解池中，负极相当于阴极，发生还原反应。

需要注意的是，这些术语的使用可能因应用背景（如原电池、电解池、燃料电池等）而异，但基本原则是一致的。在电池的充放电过程中，正极和负极的角色会互换。

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